| الأدارة ..♥ |
| ❆ فعاليات عَبق الياسمين ❆ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| عبق التربية والتعليم ✿ خدمـةْ طُـلآبْ آلمدآرسْ و آلجـآمِـعـآتْ و لجميع اللغات ﹂ ✿ |
 |
|
#1
17-12-2018, 07:32 AM
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
بحث عن خصائص الغازات
بحث عن خصائص الغازات السلام عليكم اهلا فيكم توجد المادة على سطح الأرض في عدد من الصور ، و هي الصلبة و السائلة و الغازية ، و لكل من هذه المواد الخصائص المميزة لها ، و بعض هذه المواد تتواجد على الأرض في هذه الصور المختلفة. الغازات كانت الغازات لغزًا للعلماء الأوائل الذين حيرتهم حريتها في الحركة و انعدام الوزن الواضح مقارنة بالسوائل و المواد الصلبة ، و لم يحددوا أن الغازات تشكل حالة من المادة حتى القرن السابع عشر ، و بعد دراسة أقرب بدأوا في مراقبة خصائص ثابتة تحدد الغازات ، فقالوا جسيمات الغاز هي التي لديها مساحة أكبر للتحرك بحرية من جزيئات المواد الصلبة أو السائلة و لها خصائص مشتركة. الغازات تميزها الكثافة القليلة تحتوي الغازات على جزيئات متناثرة موزعة عبر حجم معين و بالتالي تكون أقل كثافة منها في حالاتها الصلبة أو السائلة ، كما إن كثافتها المنخفضة تعطي سيولة للغازات ، و التي تسمح لجسيمات الغاز بالتحرك بسرعة و بشكل عشوائي ، أو التوسع أو التعاقد دون تحديد موضع ثابت ، و متوسط المسافات بين الجزيئات كبير بما يكفي لأن التفاعلات بين الجزيئات لا تتداخل مع حركتها. الغازات لها شكل غير محدد الغازات ليس لها شكل أو حجم محدد ، الحركة العشوائية لجزيئات الغاز تسمح لها بالتوسع لتشغل حجم الحاوية التي تحتفظ بها بالكامل ، لذلك يشير حجم الغاز إلى مساحة الحاوية التي تحتوي جزيئاتها على نطاق للتحرك ، و ينتج عن هذه الخاصية غازات تحتل مساحة أكبر مما هي في حالتها السائلة أو الصلبة ، الغازات تختلف ايضا قدرتها على التوسع عن طريق كميات التغيرات في درجة الحرارة و الضغط. خاصية الانضغاطية و التوسعية في الغازات إن الكثافة المنخفضة للغازات تجعلها قابلة للضغط لأن جزيئاتها يمكن وضعها بعيدًا عن بعضها البعض ، هذا يسمح لهم بالتحرك بحرية لتتناسب مع فجوات الفضاء بينهما ، كما أن الغازات قابلة للانضغاط ، فإنها قابلة للتوسيع أيضًا ، إن حرية الجزيئات الغازية تجعلها تتخذ شكل أي حاوية توضع فيها ، لتعبئة حجم الحاوية. انتشارية الغازات بالنظر إلى الكميات الكبيرة من المسافة بين جزيئات الغاز ، يمكن لغازين أو أكثر الخلط بسرعة و سهولة مع بعضها البعض لتشكيل خليط متجانس ، و هذه العملية تسمى الانتشار. الضغط في الغازات جزيئات الغاز في حركة ثابتة و مستمرة ، كما انهم يمارسون الضغط ، أو القوة في وحدة المساحة ، على السطح الداخلي لحاوياتهم ، و يختلف الضغط حسب كمية الغاز المحصورة في حجم الحاوية ، درجة الحرارة و الضغط. قوانين الغازات الهامة لأن الغازات المختلفة تتصرف بالمثل و لها خصائص متماثلة ، فمن الممكن كتابة معادلة واحدة تتعلق بالحجم و الضغط و درجة الحرارة و كمية الغاز ، و يعتبر قانون الغاز المثالي و قانون بويل ، و قانون شارلز و غاي لوساك ، و قانون دالتون ، من أهم القوانين الأساسية لفهم السلوك الأكثر تعقيدًا للغازات الحقيقية. قانون الغاز المثالي يربط قانون الغاز المثالي بين ضغط و حجم و كمية و درجة حرارة الغاز المثالي ، و ينطبق القانون على الغازات الحقيقية عند درجة الحرارة العادية والضغط المنخفض. قانون بويل في درجة حرارة ثابتة ، يتناسب حجم الغاز عكسيا مع ضغطه. قانون تشارلز و جاي لوساك هذان القانونان المثاليان للغاز مرتبطان ببعضهما ، قانون تشارلز ينص على الضغط الثابت لمختلف انواع الغازات ، و أن حجم الغاز المثالي يتناسب طرديا مع درجة الحرارة ، و يقول قانون جاي-لوساك انه في حجم ثابت لحاوية من الغاز ، يكون ضغط الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته. 
 
الساعة الآن 12:07 AM
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
عضويتي 
مواضيعيٌّ
.png)
العرض العادي
