الأدارة ..♥ |
❆ فعاليات عَبق الياسمين ❆ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
عبق التربية والتعليم ✿ خدمـةْ طُـلآبْ آلمدآرسْ و آلجـآمِـعـآتْ و لجميع اللغات ﹂ ✿ |
|
#1
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
قانون فاندرفالز
قانون فاندر فال من القوانين المهمة التي يجب دراستها ودراسة الفرق بين قوى التشتت وثنائية القطبية والرابطة الهيدروجينية مهمة أيضا فأول من اشتق معادة فاندر فال هو العالم Johannes Diderik van der Waals وكان ذلك عام 1873 فتعتبر هذه المعادلة هي النسخة المعدلة لقانون الغازات المثالي الذي يستخدم كثيرا جدا، وينص قانون الغازات أن الغازات عبارة عن كتل نقطية تكون خاضعة للتصادمات المرنة ولكن هذا القانون لا يفسر السلوك للغازات فلذلك تم اللجوء لقانون فاندر فال ليقوم بتحديد الحالات الفيزيائية للغاز الحقيقي.
قانون فاندرفالز
اشتقاق معادلة فاندرفالز
الغازات المثالية ومعادلتها
مميزات معادلة فاندرفالز
عيوب قانون فاندرفالز
معامل الانضغاطية للغازات يعتبر معامل الانضغاط هو مقياس لانحراف الغاز الحقيقي عن سلوك الغاز المثالي وفي المعادلة يكون P هو الضغط و Vm هو الحجم المولي للغاز، R هو ثابت الغاز و T هي درجة الحرارة. ويمكن وصف الغازات الحقيقية من خلال ثلاثة أنواع حسب الحجم لعامل الانضغاط فإذا كان: في حالة الغاز المثالي PVm = RT ، بحيث يكون Z = 1 في جميع درجات الحرارة والضغط لكن لا يوجد غاز مثالي. Z> 1. PVm> RTالغازات التي لها انضغاطية أكبر من 1 كما يكون لها انحراف موجب بالنسبة للغازات المثالية وذلك في جميع درجات الحرارة والضغط. ومن أبسط الأمثلة على ذلك الهيدروجين والغازات النبيلة ولكن باستثناء الكريبتون حيث يكون لديهم قيم منخفضة عن الحالة الأولى. Z <1. PVm <RTالغازات ذات الانضغاطية أقل من 1 وذلك يتم الحصول على انحرافًا سلبيًا عن الغازات المثالية في كل درجات الحرارة والضغط ومن الأمثلة على ذلك الهيدروجين والهيليوم حيث يكون لهم قيم أكبر من الحالة الأولى. ولكن أغلب الغازات يكون لها عامل انضغاط أقل من واحد وذلك عند ضغوط منخفضة وأكبر من واحد عند الضغوط العالية. أما بالنسبة لدرجة حرارة بويل فتعتمد على عامل الانضغاط من خلال الحرارة حيث يكون عامل الانضغاط يتناسب بشكل عكسي مع درجات الحرارة فيمكن الاستنتاج من ذلك أنه عند حدوث زيادة في درجات الحرارة يؤدي ذلك إلى تقليل الانحراف عن السلوك المثالي كما أن كل غاز حقيقي لديه درجة حرارة معينة ويمكن اظهار ذلك من خلال عامل الانضغاط حيث يحدث به تغييرات طفيفة ويقترب من درجة الحرارة بدرجة واحدة كما أن بعض الغازات تخضع لقوانين الغاز المثالية وذلك عند الضغط العالية ودرجة حرارة معينة، فدرجة الحرارة التي عندها يتصرف الغاز الحقيقي مثل الغاز المثالي وذلك على مدى طويل من الضغط هي درجة حرارة بويل للغاز فعلى سبيل المثال يحتوي النيتروجين على درجة حرارة بويل تبلغ 323 كلفن.[1] اعتمادات قانون فاندرفالز يعتمد قانون الغازات المثالية على أن الغازات عبارة عن كتل من النقط والتي تخضع فعليا للتصادمات المرنة وذلك عند الحرارة المنخفضة أو عند الضغوط العالية فيمكن تخيل ذلك من خلال وعاء عند زيادة الضغط به ينخفض الحجم للحاوية وفي هذه الحالة لا يتم اهمال الحجم للجزيئات وذلك مقارنة بالحجم الكلي للحاوية أما بالنسبة للحرارات المنخفضة يتم اعتبار قلة الحركة للغازات حيث أنها لا تتحرك بسرعة حيث أن الجزيئات للغاز تعتمد على القوى الجزيئية فيتم الحصول على التصادمات غير المرنة وذلك يؤدي للتصادم الأقل للحاوية والضغط يكون أقل مما هو عليه في الغاز المثالي.
الساعة الآن 06:27 AM
|